อะ ต อ ท
ความยาวคลื่นของสเปกตรัมของแก๊สไฮโดรเจนร้อนมี 5 อนุกรม โดยมีชื่อเรียกตาม นักวิทยาศาสตร์ที่ค้นพบสเปกตรัมแต่ละเส้นในอนุกรมนั้น และสามารถคานวณหาค่าความยาว คลื่นของสเปกตรัมแต่ละเส้นในอนุกรมต่างๆ ได้โดยใช้สมการ) n 1 (R 2 i f H เมื่อ คือ ความยาวคลื่นของสเปกตรัม (m) RH คือ ค่านิจของริดเบอร์ก = 1. 1 x 107 m-1 nf คือ ตัวเลขจานวนเต็มที่เท่ากับ 2 ni คือ ตัวเลขจานวนเต็มเริ่มตั้งแต่ 3, 4, 5,.... 13. อนุกรมของสเปกตรัมชุดต่างๆ ของไฮโดรเจน ชื่ออนุกรม ปีที่ค้นพบ ส่วนกลับของ ความยาวคลื่น nf ni ช่วงของรังสี ไลมาน (Lyman) 1906-1914 1 2, 3, 4,... อัลตราไวโอเลต( UV) บัลเมอร์ (Balmer) 1885 2 3, 4, 5,... แสงที่ตามองเห็นถึงUV พาสเชน (Paschen) 1908 3 4, 5, 6,... อินฟราเรด ( IR) แบรกเกต (Bracket) 1922 4 5, 6, 7,... ฟุนด์ (Pfund) 1924 5 6, 7, 8,... ) ( 22 H R ) 3 4 5 14. จากสมการของบัลเมอร์ เมื่อเราแทนค่า nf = 2 ni = 3 จะได้ = 6, 562. 8 0A เป็นความยาวคลื่นของแสงสีแดง ni = 4 จะได้ = 4, 861. 3 0A เป็นความยาวคลื่นของแสงสีน้าเงิน ni = 5 จะได้ = 4, 340. 5 0A เป็นความยาวคลื่นของแสงสีม่วง ni = 6 จะได้ = 4, 101.
- สร้างอะตอม - อะตอม, โครงสร้างอะตอม, สัญลักษณ์ไอโซโทป - PhET
- เนื้อหาเกี่ยวกับโครงสร้างอะตอม - บทเรียนออนไลน์ เรื่อง อะตอม
- อะตอมคืออะไร - บทเรียนออนไลน์ เรื่อง อะตอม
- อะตอมบุหรี่ไฟฟ้า หลายแบบ หลายชนิด | THAI VAPE SHOP
- โครงสร้างอะตอม
สร้างอะตอม - อะตอม, โครงสร้างอะตอม, สัญลักษณ์ไอโซโทป - PhET
2454 โดยการยิงอนุภาคแอลฟาซึ่งมีประจุบวกไปยังแผ่นทองคำบาง ๆ และใช้ฉากเรืองแสงที่เคลือบด้วยซิงค์ซัลไฟด์โค้งเป็นวงล้อมรอบด้วยแผ่นทองคำเพื่อตรวจจับอนุภาคแอลฟา จากผลการทดลองพบว่า ส่วนใหญ่จะเกิดการเรืองแสงบนฉากที่อยู่บริเวณด้านหลังของแผ่นทองคำ มีบางครั้งที่เกิดการเรืองแสงบริเวณด้านข้าง และมีน้อยครั้งที่เกิดการเรืองแสงบริเวณด้านหน้า ดังภาพที่ 4 ภาพที่ 4 การทดลองของรัทเทอร์ฟอร์ด ที่มา: คมีเพิ่มเติม-เล่ม1-ม.
เนื้อหาเกี่ยวกับโครงสร้างอะตอม - บทเรียนออนไลน์ เรื่อง อะตอม
Successfully reported this slideshow. ฟิสิกส์อะตอม 3 การทดลองด้านสเปกตรัม การแผ่รังสีของวัตถุดำ ครูโรงเรียนธรรมศาสตร์คลองหลวงวิทยาคม at โรงเรียนธรรมศาสตร์คลองหลวงวิทยาคม 1. ฟิสิกส์อะตอม 3 การทดลองด้านสเปกตรัม สเปกตรัมจากอะตอมของแก๊ส การแผ่รังสีของวัตถุดา ทฤษฎีอะตอมของโบร์ 2. การศึกษาสเปกตรัมของอะตอมเป็นการศึกษาเกี่ยวกับการวัดความยาวคลื่น และความเข้ม ของคลื่นแม่เหล็กไฟฟ้ าที่อะตอมปล่อยออกมาหรือดูดกลืน เข้าไป นักวิทยาศาสตร์ได้อาศัยผลการทดลองเกี่ยวกับสเปกตรัมของ อะตอมเพื่อเป็นแนวทาง สาหรับสร้างทฤษฎีขึ้นมาอธิบายการจัดเรียงตัว ของอิเล็กตรอนในอะตอม 3. ทาไม นักวิทยาศาสตร์สนใจศึกษาสเปกตรัมอะตอม 4. เพราะ สเปกตรัมอะตอมเปรียบเสมือนลายพิมพ์ นิ้วมือของมนุษย์ซึ่งใช้พิสูจน์บุคคลได้ เนื่องจากลายพิมพ์ นิ้วมือแต่ละคนไม่เหมือนกัน เป็นลักษณะเฉพาะบุคคล สเปกตรัมอะตอมก็เช่นกัน เป็นลักษณะเฉพาะอะตอม ธาตุแต่ละชนิดจะมีชุดของสเปกตรัมอะตอมไม่เหมือนกันเลย ดังนั้นเราจึงใช้ข้อมูลที่อ่านได้จากชุดของ สเปกตรัมเพื่อพิสูจน์อะตอมได้ 5. สเปกตรัมอะตอม เกิดขึ้นได้อย่างไร 6. 1: เกิดจากการเผาวัตถุแข็งหรือวัตถุเหลวให้ร้อน เช่น การเผาเกลือแกง (NaCl) จะได้ ไอร้อนของโซเดียม บริสุทธ์ซึ่งจะปล่อยคลื่นแสงที่ประกอบด้วยคลื่นทุก ย่านความถี่ อย่างต่อเนื่อง สเปกตรัมที่เกิดจากวิธีนี้เรียกว่า สเปกตรัมต่อเนื่องแถบสว่าง (continuous bright spectrum) 2: เกิดจากการเผาแก๊สให้ร้อน แทนที่จะเป็นวัตถุแข็ง สเปกตรัมที่เกิดจากวิธีนี้เรียกว่า สเปกตรัมเส้นสว่าง (bright line spectrum) 3: เกิดจากการปล่อยให้คลื่นแสงที่มีความถี่ต่อเนื่อง(จากแบบที่ 1) ผ่านแก๊สเย็น สเปกตรัมที่เกิดจากวิธีนี้ เรียกว่า สเปกตรัมต่อเนื่องกับเส้นมืด (continuous spectrum with dark lines) 7.
อิเล็กตรอนวิ่งวนรอบนิวเคลียสด้วยระยะห่างจากนิวเคลียสมาก เมื่อ เทียบกับขนาดนิวเคลียส • ง. อิเล็กตรอนที่อยู่รอบนิวเคลียสมีสมบัติคลื่นนิ่ง 34. อะตอมไฮโดรเจนจะอยู่ในสถานะพื้น เมื่อวงโคจร อิเล็กตรอน ก. ติดกับนิวเคลียส ข. หลุดจากอะตอม ค. อยู่ในระดับพลังงานต่าสุด ง. อยู่ในสภาพสมดุล 35. สเปคตรัมที่ได้จากอะตอมของธาตุต่าง ๆ จะ ก. เหมือนกันสาหรับธาตุทุกธาตุ ข. จะแสดงคุณสมบัติเฉพาะของแต่ละธาตุ ค. จะได้เป็นแถบสว่างเสมอ ง. ได้เป็นเส้นมืดเสมอ 36. อะตอมจะมีการปล่อยโฟตอน เมื่ออิเล็กตรอน ตัวหนึ่งของอะตอม ก. ชนกับตัวอื่น ข. เมื่ออิเล็กตรอนเปลี่ยนสถานะ ค. เมื่ออิเล็กตรอนเปลี่ยนสถานะไปอยู่ใน สถานะที่มีระดับพลังงานต่ากว่า ง. เมื่ออิเล็กตรอนเปลี่ยนสถานะไปอยู่ในสถานะที่มีระดับพลังงานสูงกว่า
อะตอมคืออะไร - บทเรียนออนไลน์ เรื่อง อะตอม
จะเป็นพลังงานที่ได้จากการเร่งอิเล็กตรอนผ่านความต่าง ศักย์ 1 โวลต์ (เร่งอิเล็กตรอน • ผ่านความต่างศักย์ V โวลต์ จะทาให้อิเล็กตรอนมีพลังงานเป็น V อิเล็กตรอนโวลต์) 25. Electron transitions and their resulting wavelengths for hydrogen. Energy levels are not to scale. 26. การเคลื่อนอิเล็กตรอน คลื่นแม่เหล็กไฟฟ้ าที่คาย ชื่อชุดสเปกตรัม(อนุกรม) จากชั้นบน ลงมา ชั้น 1 รังสีอัลตราไวโอเลต ไลแมน จากชั้น 6 ลงมา ชั้น 2 แสงสีม่วง (410 nm) บัลเมอร์ จากชั้น 5 ลงมา ชั้น 2 แสงสีน้าเงิน(434 nm) จากชั้น 4 ลงมา ชั้น 2 แสงสีน้าทะเล (484 nm) จากชั้น 3 ลงมา ชั้น 2 แสงสีแดง (656 nm) จากชั้นบน ลงมา ชั้น 3 รังสีอินฟาเรด พาสเชน จากชั้นบน ลงมา ชั้น 4 รังสีอินฟาเรด แบรกเกต จากชั้นบน ลงมา ชั้น 5 รังสีอินฟาเรด ฟุนด์ ตัวอย่างการคายพลังงานของอิเล็กตรอนของอะตอมไฮโดรเจนเกิดเป็นสเปกตรัมดังนี้ 27. อะตอมประกอบด้วยโปรตอนและ นิวตรอน อยู่ภายในนิวเคลียส ส่วน อิเล็กตรอนวิ่งอยู่รอบ ๆ นิวเคลียสเป็น ชั้น ๆ หรือเป็นระดับพลังงานซึ่งมีค่า เป็นขั้น ๆ อย่างเด็ดขาด ไม่มีค่าที่ ต่อเนื่องกัน 28. สรุปผลการทดลอง การเปล่งแสงของธาตุไฮโดรเจน เกิดจากอิเล็กตรอนเปลี่ยนระดับพลังงานจากวงโคจรสูง ไปสู่วงโคจรต่า พร้อมทั้งคายพลังงานในรูปแสงสีต่าง ๆ ศึกษาสเปกตรัมการเปล่งแสงของธาตุ โดยบรรจุแก๊สไฮโดรเจนในหลอดปล่อย ประจุ จากนั้นให้พลังงานเข้าไปพบว่า อิเล็กตรอนเคลื่อนจากขั้วบวกไปขั้วลบ ชนกับแก๊สไฮโดรเจน จากนั้นเปล่งแสง ออกมาผ่านปริซึมทาให้เราเห็นเป็นเส้น สเปกตรัมสีต่าง ๆ ตกบนฉากรับภาพ 29.
อะตอมบุหรี่ไฟฟ้า หลายแบบ หลายชนิด | THAI VAPE SHOP
โบร์ ได้เสนอแบบจาลองอะตอมของไฮโดรเจนขึ้นมาโดยนาแนวคิดเรื่อง ควอนตัมของ พลังงานของพลังค์ มาใช้กับแบบจาลองอะตอมของ รัทเทอร์ฟอร์ด พร้อมทั้งเสนอสมมติฐานขึ้น ใหม่ 2 ข้อ ได้แก่ • อิเล็กตรอนมีวงโคจรรอบนิวเคลียสเป็นชั้นๆ โดยในแต่ละวงโคจร จะมีโมเมนตัมเชิงมุม • เมื่ออิเล็กตรอนเปลี่ยนวงโคจรจะคายหรือดูดพลังงาน เป็น 1 ควอนตัม 30. จากทฤษฎีของโบร์ทาให้แสดงได้ว่า อะตอมไฮโดรเจน จะมี 1. รัศมีอะตอม; 2. อัตราเร็วของอิเล็กตรอน; 3. พลังงานของอะตอม; 31. ระดับพลังงาน - 13. 6 eV เป็นระดับพลังงานของอิเล็กตรอน อะตอมไฮโดรเจนวงในสุด เรียกว่า สถานะพื้น (ground state) ถ้าอิเล็กตรอนอยู่ในระดับพลังงานสูงกว่าสถานะพื้นหรือในวงโคจร ที่ n ≥ 2 เรียกสภาวะนี้ว่า สถานะกระตุ้น (excited state) 32. สเปกตรัมของอะตอมไฮโดรเจน จะเกิดจากการเปลี่ยนวงโคจรของ อิเล็กตรอน คานวณได้จากความสัมพันธ์จากสูตร หรือใช้สูตร Δ E (หน่วยเป็น eV) กับ λ (หน่วยเป็นนาโนเมตร) จากสูตร 33. ภาพของอะตอมจากทฤษฎีของเบอร์ (Bohr) คือ • ก. อิเล็กตรอนจะวิ่งวนรอบนิวเคลียสในวงโคจรบางวงโดยไม่แผ่คลื่น แม่เหล็กไฟฟ้ าออกมา • ข. อิเล็กตรอนรอบ ๆ นิวเคลียสเป็นเสมือนกลุ่มหมอกที่ห่อหุ้มนิวเคลียส อยู่ที่ใดมีหมอกหนาแน่นมากจะมีโอกาสพบอิเล็กตรอน ณ ที่นั้นมาก • ค.
อิเล็กตรอนไม่ได้เคลื่อนที่เป็นวงกลม แต่เคลื่อนที่ไปรอบๆนิวเคลียส เป็นรูปทรงต่างๆตามระดับพลังงาน 2. ไม่สามารถบอกตำแหน่งที่แน่นอนของอิเล็กตรอนได้เนื่องจากอิเล็กตรอนมีขนาดเล็กมาก และเคลื่อนที่รวดเร็วตลอดเวลาไปทั่วทั้งอะตอม 3. อะตอมประกอบด้วยกลุ่มหมอกของอิเล็กตรอนรอบนิวเคลียส บริเวณที่มีหมอกทึบแสดงว่ามีโอกาสพบอิเล็กตรอนได้มากกว่าบริเวณที่มีหมอกจาง ดังรูปที่แสดงไว้
โครงสร้างอะตอม
- สมเด็จจิตรลดา เช็คราคาล่าสุด ราคาถูก ราคาปัจจุบัน
- อะตอมบุหรี่ไฟฟ้า หลายแบบ หลายชนิด | THAI VAPE SHOP
- Declarative sentence คือ อะไร ตอบ Declarative sentence คือ ประโยคบอกเล่า
- โครงสร้างอะตอม
จากการวิเคราะห์สเปกตรัมของธาตุไฮโดรเจน พบว่าชุดความถี่ ของเส้นสเปกตรัมในช่วงที่สามารถมองเห็นได้ด้วยตาเปล่านั้นมี ชื่อเรียกว่า ก. Lyman series ข. Balmer series ค. Paschen series ง. Brackett series 22. ในช่วงระดับพลังงานต่าสุดสามระดับแรกของอะตอมไฮโดรเจน คลื่น แม่เหล็กไฟฟ้ าที่ควรพบจะอยู่ในชุดความถี่ที่เรียกว่า ก. ชุดไลมานและชุดบาล์มเมอร์ ข. ชุดไลมานและชุดพาเชน ค. ชุดบาล์มเมอร์และชุดพาเชน ง. ชุดไลมาน ชุดบาล์มเมอร์ และชุดพาเชน 23. วัตถุดา (Black Body) คือ วัตถุที่มีการแผ่รังสีคลื่นแม่เหล็กไฟฟ้ า พลังงานที่แผ่ออกมาจากวัตถุดาแต่ละชนิดจะขึ้นอยู่กับแอมพลิจูดการสั่นของอะตอม จานวนอะตอมในวัตถุ มีขนาดของพลังงานเป็น E = hf, 2hf, 3hf,..... สามารถเขียนเป็นสมการได้ ว่า E = n(hf) เมื่อ n คือ เป็นตัวเลขจานวนเต็มบวก โดย n = 1, 2, 3,.... f คือ ความถี่ธรรมชาติการสั่นของอะตอมคู่ ( Hz) h คือ ค่านิจของแพลงค์ ( h = 6. 63 x 10-34 J. s) 24. • ปริมาณ hf จึงหมายถึง 1 ก้อนพลังงานแสง ซึ่งเรียกว่า 1 ควอนตัม หรือ 1 โฟตอน (1 เม็ดแสง) • อิเล็กตรอนโวลต์ (eV) เป็นหน่วยวัดพลังงานสาหรับอนุภาคขนาดเล็ก โดย 1 eV = 1. 6 x 10 -19 จูล • พลังงาน 1 eV.
2399 - 2483) ได้ทำการทดลองเพิ่มขั้วไฟฟ้า 2 ขั้วในแนวดิ่ง กับหลอดรังสีแคโทดที่ดัดแปลง พบว่าตำแหน่งของจุดสว่างเบนเข้าหาขั้วบวกของสนามไฟฟ้า และเมื่อเปลี่ยนชนิดของแก๊สที่บรรจุในหลอดและโลหะที่ใช้เป็นแคโทด พบว่ารังสีที่เกิดขึ้นยังคงเบนเข้าหาขั้วบวกเหมือนเดิม เมื่อคำนวณหาอัตราส่วนประจุต่อมวล พบว่าได้ค่าเท่ากับ 1.